Indhold
Sølvnitrat (AgNO3), et hvidt granulært fast stof, dannede grundlaget for de første fotografiske eksperimenter. Tidligere brugte læger sølvnitrat, opløst i vand, som et antiseptisk middel. Saltsyre (HCI) forekommer naturligt i maven, men dette almindelige ætsende stof har en række industrielle anvendelser. Kombinationen af de to kemikalier i en vandig opløsning resulterer i en dramatisk visning af kemiske principper.
Nedbør
Tilsætningen af en opløsning af sølvnitrat i vandig saltsyre forårsager dannelsen af et hvidt fast bundfald. Begge løsninger starter klare, men at blande dem sammen skaber en væske, der ligner mælk, hvor de to væsker mødes og interagerer. De faste partikler, der udfældes ud af opløsningen, er sølvchlorid (AgCl), en forbindelse, der ikke let opløses i vand. Det relativt uopløselige sølvchlorid forlader opløsningen; salpetersyre (HNO3) forbliver i vandig opløsning.
Dobbelt udvekslingsreaktion
Sølvnitrat og saltsyre adskilles i vand og frigiver deres respektive kationer og anioner til dannelse af nye bindinger. I reaktionen ændrer de to positivt ladede kationer - sølv- og hydrogenioner - steder i bindingen med de to negativt ladede tilgængelige anioner - nitrat- og chloridioner. Sølvnitrat bliver sølvchlorid, mens hydrogenchlorid (et andet navn for saltsyre) bliver hydrogensitrat eller, som forskere typisk kalder det, salpetersyre. Da begge forbindelser udveksler deres kationer for at danne to nye forbindelser, kalder forskere dette en dobbeltudvekslingsreaktion.
Varmeproduktion
Når sølvnitrat og saltsyre blandes i opløsning, producerer den resulterende reaktion varme. Forskere kalder dette en eksoterm reaktion. Udtrykket betyder "varmeproducent", og det modsatte er en endoterm reaktion (varmekrævende). Eksoterme reaktioner fortsætter normalt automatisk; de har ikke brug for en ekstra energikilde for at udløse reaktionen. Sølvnitrat reagerer hurtigt med saltsyre ved stuetemperatur og uden omrøring.
Sedimentation
Efterladelse af flasken i en tilstrækkelig periode vil med tiden resultere i et lag sølvklorid, der ligger i bunden af beholderen. Tyngdekraften virker på de små partikler for at fjerne dem fra suspensionen. Den lysfølsomme forbindelse begynder med hvid, men bliver mørkebrun over tid, da lys nedbryder sølvchlorid til dets bestanddele. Denne dobbeltudvekslingsreaktion har så konsekvente resultater, at sølvchloridproducenter undertiden bruger den til at opnå dette kemikalie.