Indhold
Bindingsvinkler henviser til de vinkler, der skabes i dannelsen af molekylære forbindelser. Når de oprettes, er en række vinkler mulige baseret på orienteringen af atomer og elektroner. Molekylær geometri er således vigtig for værdien af vinkler. Standardtyperne af molekylære former, der oprettes, når ensomme elektronpar ikke er til stede i det centrale atom, er: lineær, flad trekantet, tetraeder, trekantet pyramideformet og oktaedrisk. Fastgørelsesvinklen kan beregnes ud fra molekylets form.
Trin 1
Analyser formlen for den molekylære forbindelse og tegne Lewis-strukturen ved at placere det passende atom i centrum og tælle antallet af valenselektroner. De passende dobbelt-, tredobbelt- og enkeltbindinger kan laves afhængigt af antallet af elektroner, der er nødvendige for strukturen.
Trin 2
Anvend metoden til afstødning af elektronparene fra valensskallen til Lewis-strukturen. For at bruge dette princip skal du tælle antallet af elektronpar. Dette inkluderer både ensomme og bundne par. I modellen kan dobbelt- og tredobbeltforbindelser behandles som enkeltforbindelser.
Trin 3
Differentier antallet af bindingspar fra antallet af ensomme par. Hvis den molekylære struktur ikke har nogen ensomme par, er den lineær, trekantet, plan, tetraedrisk, trekantet, pyramideformet og oktaedrisk. En lineær form har to forbindelsespar og en vinkel på 180º. En flad trekantet forbindelse har tre forbindelser og en vinkel på 120º. En tetraederform har fire forbindelser og en vinkel på 109,5 º. En trekantet pyramideform har fem forbindelser ved 120 ° mellem ækvatoriale forbindelser og 90 ° mellem aksiale forbindelser. En oktaedrisk form har seks forbindelser og 90 ° forbindelsesvinkler.
Trin 4
Bestem, om molekylet har ensomme bindinger eller ej. Hvis hun gør det, skal du først tælle antallet af opkald. Dette vil indikere den generelle geometri, mens antallet af ensomme par vil indikere den molekylære geometri. Således har et molekyle med to bindingspar og et ensomt par en flad trekantet form. Den har forbindelsesvinkler på mindre end 120º. Et molekyle med tre par bindinger og et ensomt par har den pyramideformede tetraedriske form, og et med to par bindinger og to ensomme par er tetraedrisk foldet. Begge former har forbindelsesvinkler på mindre end 109,5º. Et molekyle med fire bindingspar og et ensomt par er pyramideformet trekantet med T-geometri og bindingsvinkler på mindre end 90 °. Et molekyle med to par bindinger og tre ensomme par har en lineær bipiramidal trekantet form og en vinkel på 180 ° i aksialplanet. Et molekyle med fem par bindinger og et ensomt par har en firkantet pyramideformet oktaedrisk form og vinkler på mindre end 90 °. Et molekyle med fire par bindinger og to ensomme par har en flad firkantet oktaedrisk form og vinkler på mindre end 90º