Indhold
Vandige kemikalier (opløst i vand) anvendes i vid udstrækning på grund af muligheden for at kontrollere mængden af disse produkter ved det nøjagtige valg af opløsningsvolumen. For at bestemme mængden af et kemikalie i et givet volumen vand, skal du først bestemme molariteten af opløsningen (mol / L), som kan beregnes ved hjælp af massen af den tilsatte forbindelse til vandvolumenet sammen med dets kemiske sammensætning .
Trin 1
Bestem molekylvægten af forbindelsen. For hver atomart i kemikaliet skal du multiplicere atommassen med mængden af den i produktet. Læg resultaterne sammen for at bestemme molekylvægten af kemikaliet. F.eks. Har glucose, C6H12O6, seks carbonatomer (atommasse på 12 g), 12 hydrogenatomer (atommasse på 1 g) og seks atomer ilt (atommasse på 16 g). Molekylvægten af sukker er derfor 6 x 12 g + 12 x 1 g + 6 x 16 g = 180 g.
Trin 2
Del massen af det kemiske stof, der tilsættes til et givet volumen vand, med dets molekylvægt for at finde antallet af mol af det produkt. Hvis du f.eks. Tilsætter 270 g glukose til et volumen vand, så er 270 g / 180 g / mol = 1,5 mol.
Trin 3
Del antallet af mol tilsat til volumenet af vand med volumenet i liter for at bestemme molariteten af opløsningen. For eksempel resulterer tilsætning af 270 g glucose (1,5 mol) til 3 liter vand i en molaritet på 1,5 mol / 3 liter = 0,5 mol / L for opløsningen.