Indhold
Begreberne "fast", "flydende" og "gasformet" anvendes til de tre mest almindelige tilstander af materiel på jorden (plasma, en fjerde stat, er den mest almindelige i universet), og de enkelte egenskaber af disse tilstandsforhold stammer fra forskellige arrangementer og adfærd af dets bestanddele.
faststof
Faststoffer består af akkumulerede partikler meget tæt på hinanden, og selvom de har en vis mobilitet, kan de ikke bevæge sig fra et sted til et andet - derfor spredes ikke faste stoffer normalt eller strømmer. De faste stoffer kan stadig være brudt, men er meget dårligt komprimerbare på grund af deres stive arrangement af deres partikler. Der er to primære typer af faste stoffer: krystallinske faste stoffer, som har en meget regelmæssig atomstruktur og amorfe faste stoffer, der indeholder uregelmæssigt arrangerede partikler. Kogesalt og sukker er eksempler på krystallinske faste stoffer: deres regelmæssige og gentagne struktur kan observeres med et mikroskop. Plast og glas er amorfe faste stoffer: Ikke kun er deres atomstruktur uregelmæssig, men de udviser også høj viskositet - det vil sige de "strømmer", når de smeltes.
væsker
Væsker holder også et tæt arrangement af partikler. Disse bevæger sig imidlertid tilfældigt, hvilket betyder, at væsker kan have en tæthed svarende til den af faste stoffer, men de flyder også og tilpasser sig beholderens form. Væsker spredes langsomt og kan have forskellige viskositeter afhængigt af deres molekylære struktur.
gasser
Partiklerne i en gas er meget mobile og fjernt fra hinanden, så de kan bevæge sig uafhængigt og ved høje hastigheder. Fordi deres partikler er meget fjerne fra hinanden, har gasser tætheder svarende til omkring en hundrede af dem, der er til stede i faste stoffer og væsker. Gasser spredes hurtigt og tilpasser sig beholderens form og er let komprimerbare på grund af rummet mellem deres partikler.
Ændring af materiens tilstand
Elementer og forbindelser kan passere fra en tilstand af stof til en anden uden at undergå ændringer i deres kemiske struktur. Oxygen (O2) kan for eksempel eksistere som en gas eller som en væske, afhængigt af arrangementet af dets molekyler. Forbindelsen H2O er et andet almindeligt eksempel: det forekommer som et fast stof (is), flydende (vand) eller gas (damp), men opretholder altid sin kemiske struktur, der består af to hydrogenatomer og et oxygenatom.