Indhold
- definition
- Ethylendiamintetraeddikesyre og den potentiometriske metode
- Kompleksometrisk titrering
- Burette-opløsning
Forskere er afhængige af direkte titrering for at finde mængden af et stof i en opløsning ved brug af kemiske reaktioner. Denne proces kan, når den udføres korrekt, præcist beskrive mængderne af kemikalier ved hjælp af specialiserede syrer og laboratorieglas-reagensglas. For at titrering fungerer korrekt, skal det sidste kompleks formes hurtigt nok til, at forskerne kan analysere.
definition
Direkte titrering er en måde at kvantitativt bestemme indholdet af et stof på. Forskere kan være opmærksomme på et reagens, men ved ikke, hvor meget det er. Direkte titrering er undertiden baseret på indikatorer, der svarer til det analyserede materiale, som kaldes analyt. På andre tidspunkter er metoderne baseret på anvendelsen af de tilsatte metalioner, som er individuelle atomer eller molekyler af en bestemt type metal.
Ethylendiamintetraeddikesyre og den potentiometriske metode
Teknikere kan udføre titrering ved hjælp af ethylendiamintetraeddikesyre (EDTA) med metalionindikatorerne. Denne metode virker ikke i alle situationer, da reaktionen undertiden er så langsom, at titrering bliver urealistisk. Metalionen skal have mindre stabilitet end analytten. En anden metode til direkte titrering er den potentiometriske, der anvendes til påvisning af et slutpunkt med metalioner, som har specifikke elektroder. Slutpunktet er hvor titreringsprocessen slutter.
Kompleksometrisk titrering
For at udføre kompleksometrisk titrering bruger forskere aminopolycarboxylsyrer til at identificere metaller. Farvede komplekser dannes, og forskere bruger dataene indsamlet fra den dannelse til at bestemme mængden af analyt. Den direkte metode til kompleksometrisk titrering involverer anvendelsen af titreret metalsaltopløsning med en kompleksdannende forbindelseopløsning. Disse opløsninger indeholder atomer eller forbindelser, der danner komplekser med andre atomer eller forbindelser. Forskere ser efter ækvivalenspunktet for en tilføjet indikator. Ækvivalenspunktet forekommer, når den tilsatte titrer er støkiometrisk ækvivalent med analytten. Stoichiometri involverer balancering af kemiske reaktioner.
Burette-opløsning
Titrering kaldes "direkte", fordi forskeren nærmer sig slutpunktet direkte. Titranten kommer ind i opløsningen gennem dråberne af en burette, således at dråben ikke overstiger slutpunktet. Ved direkte titrering behandler forskere et opløseligt stof indeholdt i en opløsning, som er i et kar og kaldes den opløsning, der skal titreres. Den standardiserede løsning kaldes titrant. Slutpunktet bestemmes ved instrumentering eller visuelt ved hjælp af en indikator. Forskere tilføjer titreren til den korrekte burette, som er et cylindrisk vertikalt stykke glas med et præcisionskran, der frigiver små mængder væske i bestemte mængder. Forskere fylder buretten op til 30 til 100% af sin kapacitet.